Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖：

（1）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液目的是為了_____，操作A的名稱為_____。

（2）在過(guò)濾及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同？_____。

（3）濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有_____。

（4）若樣品中含60gNaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量_____60g（填“＞”或“＝”或“＜”），其原因是_____（寫(xiě)出一個(gè)方程式即可）。

Answer 1

【答案】除盡粗鹽中的MgCl2 蒸發(fā)結(jié)晶 不同 NaOH和Na2CO3 ＞ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（ Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2 O或Na2CO3+2 HCl＝2NaCl+H2 O+CO2↑ ）

【解析】

（1）加入過(guò)量的氫氧化鈉，2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，目的是為了除盡粗鹽中的氯化鎂；濾液經(jīng)操作A得到氯化鈉固體，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。故答案為除盡粗鹽中的氯化鎂、蒸發(fā)結(jié)晶。

（2）過(guò)濾中玻璃棒作用引流，溶解中玻璃棒作用攪拌加速溶解，故兩操作中玻璃棒的作用不同，答案填不同。

（3）欲除去雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，為了不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，用過(guò)量的NaOH溶液除掉氯化鎂，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，用過(guò)量的Na2CO3溶液除掉氯化鈣，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液中除含有氯化鈉外，還含有過(guò)量的NaOH和Na2CO3，故答案為NaOH和Na2CO3。

（4）因?yàn)槌�雜的過(guò)程中，反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl 的質(zhì)量，故填＞，原因2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 或 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2 O

或Na2CO3+2 HCl＝2NaCl+H2 O+CO2↑ ）。