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6.A為暗紫色的顆粒,B為白色固體,C、D都是黑色粉末,將A與B混合或者B與C混合,加熱時都有無色氣體F產生,用B、C混合加熱與只用B加熱產生的F的速率相比,前者比后者快得多,且反應前后C的質量和化學性質都不變,只用A加熱時,除產生F外還有C產生,D在F中劇烈燃燒,發(fā)生白光生成無色氣體E,E能使澄清石灰水變渾濁.
(1)根據以上事實寫出A、B、C、D、E、F的化學式.
AKMnO4;BKClO3;CMnO2;DC;ECO2;FO2
(2)寫出該過程中所涉及的化學方程式:
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;②2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;③C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2;④CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

分析 根據A為暗紫色的顆粒,B為白色固體,C、D都是黑色粉末,D在F中劇烈燃燒,發(fā)生白光生成無色氣體E,E能使澄清石灰水變渾濁,所以E是二氧化碳,F是氧氣,D是碳,將A與B混合或者B與C混合,加熱時都有氧氣產生,將A與B混合或者B與C混合,加熱時都有無色氣體F產生,用B、C混合加熱與只用B加熱產生的M的速率相比,前者比后者快得多,且反應前后C的質量和化學性質都不變,只用A加熱時,除產生氧氣外還有C產生,所以A是高錳酸鉀,B是氯酸鉀,C是二氧化錳,然后將推出的物質進行驗證即可.

解答 解:(1)A為暗紫色的顆粒,B為白色固體,C、D都是黑色粉末,D在F中劇烈燃燒,發(fā)生白光生成無色氣體E,E能使澄清石灰水變渾濁,所以E是二氧化碳,F是氧氣,D是碳,將A與B混合或者B與C混合,加熱時都有氧氣產生,將A與B混合或者B與C混合,加熱時都有無色氣體F產生,用B、C混合加熱與只用B加熱產生的M的速率相比,前者比后者快得多,且反應前后C的質量和化學性質都不變,只用A加熱時,除產生氧氣外還有C產生,所以A是高錳酸鉀,B是氯酸鉀,C是二氧化錳,經過驗證,推導正確,所以A是KMnO4,B是KClO3,C是MnO2,D是C,E是CO2,F是O2;
(2)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣,化學方程式為:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,
碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳,化學方程式為:C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2,
二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
故答案為:(1)KMnO4,KClO3,MnO2,C,CO2,O2;
(2)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,
C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2,
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

點評 在解此類題時,首先將題中有特征的物質推出,然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質,最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可.

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(1)若用A裝置制取氧氣,則發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,裝藥品前,需先檢查裝置的氣密性,檢查方法是先把導管的一端放入水中,然后兩手緊握試管的外壁,觀察導管口是否有氣泡冒出.
(2)若用裝置C排水法收集此氣體,氣體應從b(填“a”或“b”)導管通入瓶內,瓶中留少量的水進行裝置D的實驗,水的作用是防止鐵的熔化物溫度過高,濺落而炸裂集氣瓶.
(3)對比裝置D和裝置E,可以得出關于可燃物燃燒的條件是可燃物的溫度達到著火點.
(4)某同學連接裝置B、F、G進行實驗,B中所加藥品不同,G中所加藥品相同
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②若實驗中F中蠟燭燃燒更旺,G中溶液變渾濁,則B中反應生成的氣體是氧氣.

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