Question

6．A為暗紫色的顆粒，B為白色固體，C、D都是黑色粉末，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有無色氣體F產生，用B、C混合加熱與只用B加熱產生的F的速率相比，前者比后者快得多，且反應前后C的質量和化學性質都不變，只用A加熱時，除產生F外還有C產生，D在F中劇烈燃燒，發(fā)生白光生成無色氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁．
（1）根據以上事實寫出A、B、C、D、E、F的化學式．
AKMnO₄；BKClO₃；CMnO₂；DC；ECO₂；FO₂．
（2）寫出該過程中所涉及的化學方程式：
①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；③C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；④CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根據A為暗紫色的顆粒，B為白色固體，C、D都是黑色粉末，D在F中劇烈燃燒，發(fā)生白光生成無色氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁，所以E是二氧化碳，F是氧氣，D是碳，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有氧氣產生，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有無色氣體F產生，用B、C混合加熱與只用B加熱產生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反應前后C的質量和化學性質都不變，只用A加熱時，除產生氧氣外還有C產生，所以A是高錳酸鉀，B是氯酸鉀，C是二氧化錳，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A為暗紫色的顆粒，B為白色固體，C、D都是黑色粉末，D在F中劇烈燃燒，發(fā)生白光生成無色氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁，所以E是二氧化碳，F是氧氣，D是碳，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有氧氣產生，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有無色氣體F產生，用B、C混合加熱與只用B加熱產生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反應前后C的質量和化學性質都不變，只用A加熱時，除產生氧氣外還有C產生，所以A是高錳酸鉀，B是氯酸鉀，C是二氧化錳，經過驗證，推導正確，所以A是KMnO₄，B是KClO₃，C是MnO₂，D是C，E是CO₂，F是O₂；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）KMnO₄，KClO₃，MnO₂，C，CO₂，O₂；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．