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用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%．求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？
分析：由于反應中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質量不變，因此可通過假設二氧化錳的質量而得到反應前混合物的質量、反應后固體的質量，利用質量守恒定律得出反應放出氧氣的質量；由反應放出氧氣質量計算分解了的氯酸鉀的質量即可．
解答：解：反應前：
MnO2的質量為100g×25%=25g
KClO3的質量為100g-25g=75g
反應后：
混合物的質量為25g÷30%≈83.3 g
生成氧氣的質量為100g-83.3 g=16.7g
設已分解的KClO3的質量為x．
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
x                16.7 g
245
x
=
96
16.7g

x≈42.6 g
答：分解的KClO3的質量為42.6 g，制得氧氣16.7 g．
點評：本題考查學生利用化學方程式進行的有關計算，應注意利用總質量守恒計算物質的質量，注意計算格式的規(guī)范性．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究小組為測定黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，用100g黃銅和足量的稀鹽酸反應．結果得到了1.2g氫氣．請問該黃銅中鋅的質量分數(shù)是多少？（列出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?湘西州）通過一年的學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，請你結合下列裝置回答問題：

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制二氧化碳氣體，應選用的發(fā)生裝置是
C
C
 （填代號），選擇該裝置的依據(jù)是
固體與液體反應，且不需加熱，長頸漏斗的下端應伸入液面以下
固體與液體反應，且不需加熱，長頸漏斗的下端應伸入液面以下
．
（2）實驗室用加熱KClO3和MnO2的混合物制取和收集氧氣，可選
A、F或A、E
A、F或A、E
 兩裝置相連接，反應的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（3）實驗室常用固體NH4Cl和熟石灰共熱來制取氨氣．已知氨氣極易溶于水，密度為空氣的二分之一．則制取氨氣的發(fā)生裝置可選用
A
A
，若用G裝置收集氨氣則氣體應從
c
c
端（填“c”或“d”）進入．

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科目：初中化學 來源：2006年湖南省湘西州湘西中考化學試卷（課標卷）（解析版） 題型：解答題

通過一年的學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，請你結合下列裝置回答問題：

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制二氧化碳氣體，應選用的發(fā)生裝置是______ （填代號），選擇該裝置的依據(jù)是______．
（2）實驗室用加熱KClO3和MnO2的混合物制取和收集氧氣，可選______ 兩裝置相連接，反應的化學方程式______△2KCl+3O2↑

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科目：初中化學 來源：2011年山東省棗莊市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某研究小組為測定黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，用100g黃銅和足量的稀鹽酸反應．結果得到了1.2g氫氣．請問該黃銅中鋅的質量分數(shù)是多少？（列出計算過程）

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