Question

經(jīng)過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們對(duì)“酸、堿、鹽”有了一定的認(rèn)識(shí)：
（1）硫酸、鹽酸等常見(jiàn)的酸都有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樵谒鼈兊乃�溶液里都有相同的粒�?br />

 

（填符號(hào)）．
（2）在一次對(duì)酸堿反應(yīng)后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
甲組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是

 

．
【實(shí)驗(yàn)探究】乙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有

 

．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7		產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得到結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并旦得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是

 

．
②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是

 

③請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴加碳酸鈉溶液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)．
【延伸拓展】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中學(xué)生們發(fā)現(xiàn)，所取的一定質(zhì)量的稀硫酸能與40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算此反應(yīng)過(guò)程中生成硫酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：探究酸堿的主要性質(zhì),溶液的酸堿度測(cè)定,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）依據(jù)酸的共性以及共性原因分析解答即可；
（2）根據(jù)H₂SO₄和NaOH不能共存解答；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)CuSO₄溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w解答；
【評(píng)價(jià)反思】
①根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中；
②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
③稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【延伸拓展】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計(jì)算出反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量．

解答：解：
（1）酸具有共性的原因是所有的酸在電離時(shí)均能電離出氫離子；
（2）H₂SO₄和NaOH能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，H₂SO₄和NaOH不能共存，故不合理的猜想是猜想四；
【實(shí)驗(yàn)探究】CuSO₄溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有NaOH；
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡．
【評(píng)價(jià)反思】
①根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
③稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
【延伸拓展】設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，40g×10%=4g
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O                 
80          142
4g           x

80

142

=

4g

x

  x=7.1g            
答案：
（1）H⁺
（2）猜想四
【實(shí)驗(yàn)探究】NaOH或氫氧化鈉
（2）有氣泡產(chǎn)生
【評(píng)價(jià)反思】
①pH試紙浸入溶液中
②BaC1₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在
③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
【延伸拓展】生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g．

點(diǎn)評(píng)：此題通過(guò)中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解答時(shí)要全面審題，認(rèn)真解答．