（2010?金壇市模擬）如圖中甲、乙在常溫下分別是無色氣體和無色液體，A、E是固體反應物和液體生成物，A、B、C、D、E中含有同一元素，表示由反應物轉變?yōu)樯晌铮?br />（1）E的化學式是：．
（2）寫出B轉變?yōu)镃的化學方程式：．
（3）能與E物質反應的物質類別有：（至少寫兩類）
（4）B對環(huán)境污染的主要影響是：．
【答案】分析：根據(jù)甲和乙分別為氣體和無色液體可知甲可能為氧氣而乙為水，而B能夠和能和水及氧氣反應，并且反應后生成的物質又能夠分別和氧氣及水反應，所以可以判斷B為二氧化硫，而C為三氧化硫而D為亞硫酸，所以E為硫酸，那么A為硫單質，帶入符合題意，可以據(jù)此答題．
解答：解：（1）根據(jù)甲和乙分別為氣體和無色液體可知甲可能為氧氣而乙為水，而B能夠和能和水及氧氣反應，并且反應后生成的物質又能夠分別和氧氣及水反應，所以可以判斷B為二氧化硫，而C為三氧化硫而D為亞硫酸，所以E為硫酸
（2）根據(jù)（1）可知B為二氧化硫，而甲為氧氣，所以可以寫成化學方程式
（3）根據(jù)解答可以知道E為硫酸，具有酸的通性，故能夠和硫酸反應的物質有活潑金屬如鐵、金屬氧化物如氧化銅、堿如氫氧化鈉等物質
（4）B為二氧化硫，能夠污染空氣，引起酸雨等危害
故答案為：（1）H2SO4
（2）2SO2+O2═2SO3
（3）活潑金屬、金屬氧化物
（4）酸雨或大氣污染
點評：熟練掌握硫及其化合物的轉化關系，能根據(jù)所給的現(xiàn)象對物質進行鑒別，這需要我們平時要做個有心人，記住常見物質的性質并加以積累．
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【研究課題】探究食品保鮮袋的元素組成
【查閱資料】堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸收劑；無水硫酸銅可作吸水劑，且吸水后顯藍色；
【提出猜想】制保鮮袋的材料可能是“碳、氫、氧”中兩種或三種元素組成
【設計方案】在如圖所示實驗裝置中，利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成
【實驗步驟】：
（1）按圖示連接好儀器；
（2）將止水夾夾在F后的橡膠管處，B中注入適量水，當向A中緩緩注入少量水時，觀察到的現(xiàn)象，說明裝置的氣密性良好；
（3）按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F、止水夾外將儀器按原樣組裝；
（4）向A中緩慢注水一段時間后；將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重F干燥管接到C的尾端；
（5）點燃C處的酒精燈，直至保鮮袋碎片完全燃燒；
（6）熄滅酒精燈并繼續(xù)向A中注水一段時間；
（7）分別對D、E進行第二次稱重；
【實驗分析】
第一次對D、E稱重質量分別為82.0g、85.0g；第二次對D、E稱重質量分別為83.8g、89.4g；則樣品完全燃燒后產(chǎn)生的水為g；
（1）F處的干燥管是為了防止空氣中的水和二氧化碳在E處被吸收而影響實驗結果．B處的濃硫酸起的作用是，如果沒有B則對實驗結果的影響是．
（2）在點燃酒精燈前，要向A中緩慢注水一段時間是為了．
（3）熄滅酒精燈繼續(xù)向A中注水一段時間是為了．
【實驗結論】
該樣品中含有碳元素為g、氫元素為g，因為，所以組成樣品的元素一定是．

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