Question

2．為測(cè)定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該BaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①P點(diǎn)表示的意義是稀硫酸和氯化鋇恰好完全反應(yīng)．
②完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
③求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)坐標(biāo)的變化分析P點(diǎn)的意義；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①坐標(biāo)的起點(diǎn)100g是氯化鋇溶液的質(zhì)量，隨著稀硫酸的加入，產(chǎn)生硫酸鋇的同時(shí)，溶液逐漸增加，等到完全反應(yīng)時(shí)，由于沒有沉淀的產(chǎn)生，所以溶液的質(zhì)量的斜率變大；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知反應(yīng)前有1個(gè)鋇原子，2個(gè)氯原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)硫酸根離子，反應(yīng)后有1個(gè)鋇原子，1個(gè)硫酸根離子，所以空格處有2個(gè)氯原子，2個(gè)氫原子，所以為2HCl；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
設(shè)BaCl₂質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x           23.3g
$\frac{208}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.8g}{100g}×100%$=20.8%；
答：原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%．
答案：①稀硫酸和氯化鋇恰好完全反應(yīng)； ②2HCl； ③20.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟一般為設(shè)出未知數(shù)，寫出配平的化學(xué)方程式，求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式，求解，答，共六步．