Question

如圖所示是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請回答下列問題：

（1）X的化學式為

 

（2）工業(yè)上制取生石灰的原理為

 

（3）操作①和②的過程中都要用到玻璃儀器是

 

；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的

 

（寫化學式）；
（4）以上燒堿生成過程中可以循環(huán)利用的是溶液

 

（選填“A”、“B”、“C”）

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,蒸發(fā)與蒸餾操作,生石灰的性質與用途,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發(fā)操作后可得氫氧化鈉固體，據(jù)此對過程進行分析判斷即可．

解答：解：（1）純堿屬于鹽，制取燒堿必須是堿和鹽反應生成新堿和新鹽，需要用氧化鈣制取堿，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以X是水，化學式為H₂O；
（2）碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，其方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由圖示可知A物質是過量，所以氫氧化鈣是過量的，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的物質是氫氧化鈣；由實驗的過程可知，操作①是過濾．操作②是蒸發(fā)，都要用到玻璃儀器是玻璃棒；
（4）由以上燒堿生成過程中可知，加入了過量的氫氧化鈣溶液，最后又得到了氫氧化鈣溶液，可以循環(huán)利用的溶液是氫氧化鈣溶液，化學式是：Ca（OH）₂．
故答為：（1）H₂O；（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（3）玻璃棒，Ca（OH）₂；（4）A．

點評：此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據(jù)氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進行分析，即可得相應的問題答案．