Question

6．已知M物質(zhì)和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如表所示

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	物質(zhì)M	32.2	37.4	40.4	50.4	55.2
	氯化鈉（NaCl）	35.7	35.8	36	36.3	36.6

（1）從海水中提純食鹽通常采取風(fēng)吹日曬的方法，這是因?yàn)镹aCl的溶解度受溫度影響變化�。ㄟx填“大”或“小”）
（2）從表中數(shù)據(jù)中選擇，25℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度應(yīng)不低于24.4%
（3）根據(jù)表分析，若要在某一溫度下，分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的M和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是20～30℃
（4）如圖，燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過一會(huì)兒燒杯底部都有少量M的晶體析出，則試管中加入的固體可能是ACD（填字母）
A．冰塊     B．氯化鈉    C．干冰     D．硝酸銨    E．氫氧化鈉
（5）M物質(zhì)與下列物質(zhì)混合（兩者之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分液的是AC（填字母）      A．碳酸鈣      B．食鹽      C．鐵粉      D．硝酸鉀
（6）向100g水中不斷加入固體M或改變溫度，得到如圖所示的相應(yīng)的溶液①②③④⑤這些溶液中為飽和溶液的是①②⑤（填序號(hào)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度受溫度影響情況；
（2）根據(jù)20℃時(shí)M的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；
（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，及圖表二者的溶解度分析解答．
（4）根據(jù)溶液為飽和溶液以及M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)過濾適用于不溶性固體物質(zhì)的分離進(jìn)行解答．
（6）并根據(jù)飽和溶液的定義及M在不同溫度下的溶解度判斷溶液的狀態(tài)．

解答 解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度受溫度影響小；
（2）溶液①是在20℃時(shí)向100水中加入M32.2g，通過圖表可知20℃時(shí)M的溶解度是32.2g，說明此時(shí)形成的溶液恰好是飽和溶液，溶質(zhì)M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{32.2g}{132.2g}$×100%≈24.4%；
（3）依據(jù)上表信息，當(dāng)溫度在20℃～30℃這一范圍時(shí)，二者的溶解度可能相同，可在同一溫度下，配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的M和NaCl的飽和溶液；
（4）根據(jù)題意：燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過一會(huì)兒燒杯底部有少量M的晶體析出，說明M的溶解度減��；觀察圖表可知：M的溶解度隨溫度的升高而增大，說明在試管中加入的物質(zhì)溶解吸熱，使溶液溫度降低，溶解度減�。环治鲞x項(xiàng)，試管中加入冰塊、干冰和硝酸銨可使溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溶液溫度變化不大，氧化鈣和氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高，故選ACD；
（5）過濾適用于不溶性固體物質(zhì)的分離，碳酸鈣和鐵粉不溶于水，能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離．
（6）20℃時(shí)M的溶解度是32.2g，20℃時(shí)向100水中加入M32.2g恰好飽和，所以溶液①②均為飽和溶液；60℃時(shí)M的溶解度是55.2g，而加入溶質(zhì)的質(zhì)量是32.2g+8.2g=40.4g，所以③是不飽和溶液；再加入10g，溶質(zhì)為50.4g，故④依然不飽和，50℃時(shí)M的溶解度是50.4g，所以降溫至50℃時(shí)溶液恰好飽和；
故答案為：（1）�。�
（2）24.4%；
（3）20～30；
（4）ACD；
（5）AC；
（6）①②⑤；

點(diǎn)評(píng) 本題較為綜合的考查了學(xué)生對(duì)溶解度含義的理解應(yīng)用、根據(jù)圖表獲取信息，并據(jù)飽和溶液、不飽和溶液分析解答，及對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的掌握和解決問題的能力．