(2013?天橋區(qū)三模)如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器,試根據(jù)題目要求

回答下列問題:
(1)用CaCO3固體和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集干燥、純凈的二氧化碳.
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->
AFEB
AFEB
(填寫儀器序號字母).
②生成二氧化碳時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)小瑜同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣并用干燥的氫氣測定某不純氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)為單質(zhì)銅),小瑜同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,選擇的裝置按A→E1→H→E2→E3順序連接,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O;E1、E2、E3為3個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶,假設(shè)試劑對氣體的吸收均完全).
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

②裝置E1的作用是
吸水干燥氫氣
吸水干燥氫氣

③給氧化銅樣品加熱前,小瑜同學(xué)先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時(shí)間的氫氣.你認(rèn)為他的操作是否正確,并說明理由
正確,先通入氫氣,趕走裝置中的空氣,避免發(fā)生爆炸
正確,先通入氫氣,趕走裝置中的空氣,避免發(fā)生爆炸

④小瑜通過測量反應(yīng)前后E2裝置的質(zhì)量變化,來計(jì)算氧化銅樣品的純度.除此方法,你認(rèn)為還可以通過測量來計(jì)算氧化銅樣品純度的方法是
稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量,通過差值計(jì)算純度
稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量,通過差值計(jì)算純度
.反應(yīng)一段時(shí)間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后,將被測樣品取出,發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體,則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實(shí)際值比較將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一).
分析:制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,實(shí)驗(yàn)室制取CO2,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;要收集干燥、純凈的二氧化碳,必須先用硝酸銀溶液除去少量的氯化氫氣體,再用濃硫酸干燥,最后用向上排空氣法收集.實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集.裝置E1的作用是,得到干燥的氫氣的;小瑜同學(xué)先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時(shí)間的氫氣,是正確的步驟,目的是:先通入氫氣,趕走裝置中的空氣,避免發(fā)生爆炸;來計(jì)算氧化銅樣品純度的方法還有:稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量,通過差值計(jì)算純度;反應(yīng)一段時(shí)間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后,將被測樣品取出,發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體,則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實(shí)際值比較將偏小,因?yàn)檫有一部分氧化銅沒有反應(yīng).
解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;要收集干燥、純凈的二氧化碳,必須先用硝酸銀溶液除去少量的氯化氫氣體,再用濃硫酸干燥,最后用向上排空氣法收集,故答案為:①AFEB;②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(2)實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的,鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,①故答案為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
②裝置E1的作用是,得到干燥的氫氣的,故答案為:吸水干燥氫氣;
③小瑜同學(xué)先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時(shí)間的氫氣,是正確的步驟,目的是:先通入氫氣,趕走裝置中的空氣,避免發(fā)生爆炸,故答案為:正確,先通入氫氣,趕走裝置中的空氣,避免發(fā)生爆炸;
④來計(jì)算氧化銅樣品純度的方法還有:稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量,通過差值計(jì)算純度;反應(yīng)一段時(shí)間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后,將被測樣品取出,發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體,則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實(shí)際值比較將偏小,因?yàn)檫有一部分氧化銅沒有反應(yīng);故答案為:稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量,通過差值計(jì)算純度;偏小;
點(diǎn)評:本考點(diǎn)主要考查了裝置的連接、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等,綜合性比較強(qiáng).氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān).本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一,主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)三模)下列生活中的做法,正確的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)三模)溶液對動(dòng)植物的生理活動(dòng)和人類的生產(chǎn)、科研活動(dòng)具有很重要的意義.
(1)如圖為甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線,根據(jù)曲線回答下列問題:
①t1℃時(shí),甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等于
等于
乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”“等于”之一).
②t2℃時(shí),100g水中溶解
25
25
g乙物質(zhì)達(dá)到飽和.
③t1℃時(shí),一小試管內(nèi)盛有甲的飽和溶液,試管底部還存有少許甲固體,將小試管放入盛有水的燒杯中,現(xiàn)將多量的硝酸銨固體加入燒杯內(nèi)的水中,小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸增多,原因是
硝酸銨溶于水吸熱,溫度會(huì)降低,而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,
硝酸銨溶于水吸熱,溫度會(huì)降低,而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,

(2)食鹽是家庭廚房中不可缺少的調(diào)味品,但是粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)因而不可食用,以粗鹽為原料制備精鹽的流程如下:

①步驟Ⅱ的操作:向懸濁液中依次加入過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾.此過程中產(chǎn)生的沉淀依次為Mg(OH)2
BaSO4
BaSO4
、BaCO3和CaCO3
②步驟Ⅳ進(jìn)行的操作是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)三模)有某固體混合物,已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種.按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:
(1)常溫下,氣體A水溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)該固體混合物中,一定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)
NH4NO3、FeCl3
NH4NO3、FeCl3

(3)在濾液E中,一定大量存在的陰離子是(寫離子符號)
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-

(4)寫出過程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

(5)該固體混合物中,還不能確定是否存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)
Na2CO3、CaCO3
Na2CO3、CaCO3
,要進(jìn)一步推理該固體混合物的組成,可用濾液E再實(shí)驗(yàn),可選用的試劑有Ba(NO32溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三種,其它儀器不限.請選擇一種試劑并簡要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論
取適量濾液E與試管中,滴加K2CO3溶液,若沒有現(xiàn)象,則固體混合物中還含有Na2CO3;若產(chǎn)生白色沉淀,則固體混合物中一定含有CaCO3,可能含有碳酸鈉.
取適量濾液E與試管中,滴加K2CO3溶液,若沒有現(xiàn)象,則固體混合物中還含有Na2CO3;若產(chǎn)生白色沉淀,則固體混合物中一定含有CaCO3,可能含有碳酸鈉.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)三模)十二水合硫酸鋁鉀又稱明礬,化學(xué)式為KAl(SO42?12H2O,無色立方晶體,有玻璃光澤,是重要的化工原料,可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、媒染劑、造紙、防水劑等.
(1)明礬溶于水時(shí)解離出的金屬陽離子為
K+、Al3+
K+、Al3+
(寫離子符號).
(2)近年來人們發(fā)現(xiàn),長期飲用明礬凈化的水,可能會(huì)引起老年性癡呆癥,請你從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮,說明原因
明礬中含有鋁元素,鋁元素對人體有害
明礬中含有鋁元素,鋁元素對人體有害

(3)取一定量的KAl(SO42?12H2O放入盛有一定量NaHCO3溶液的燒杯中,恰好完全反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:2KAl(SO42?12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O
①該反應(yīng)過程中,觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是(答一條即可)
有沉淀生成
有沉淀生成

②將反應(yīng)后所得混合物過濾,向?yàn)V渣中逐滴滴入73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),通過計(jì)算,求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)

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