Question

12．硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體．試回答：

（1）驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（2）制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用B．
（3）若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為b端；原因是H₂S密度大于空氣．
（4）為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是紫色石蕊溶液；現象為紫色石蕊溶液變紅．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體，同時生成硫化亞鐵，因此不需要加熱；若用C裝置收集硫化氫氣體，應該從長管進入，因為H₂S密度大于空氣；為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將氣體通入紫色石蕊溶液，現象為紫色石蕊溶液變紅．

解答 解：（1）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體，同時生成硫化亞鐵，故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（2）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體，因此不需要加熱；故答案為：B；
（3）若用C裝置收集硫化氫氣體，應該從長管進入，因為H₂S密度大于空氣；故答案為：b；H₂S密度大于空氣；
（4）為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將氣體通入紫色石蕊溶液，現象為紫色石蕊溶液變紅；故答案為：紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液變紅；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．