Question

12．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．小明同學對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為18的元素名稱是氬，在化學反應中，該元素的化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）；原子序數(shù)為3的元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）小明發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等．請幫助他再找出一條規(guī)律：同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；（或最右縱行的原子結構均為穩(wěn)定結構；或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加）．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結構示意圖的特點：氬原子最外層上有8個電子，化學性質不活潑．金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；
（2）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息進行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)原子結構示意圖的特點，氬原子最外層上有8個電子，化學性質不活潑．金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；鋰原子最外層上有1個電子，易失去一個電子，屬于金屬元素．
（2）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息可總結：
電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結構均為穩(wěn)定結構；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；
故答案為：（1）不活潑，金屬；
（2）同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；（或最右縱行的原子結構均為穩(wěn)定結構；或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加）．

點評 本題考查學生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應用的能力．