Question

（2012?畢節(jié)地區(qū)）九年級一班的同學做驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品由鋁片、銅絲、銀絲和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，李斌同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達】
（1）李斌通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是

溶液顯藍色

．
（2）李斌通過分析，認為廢液中一定含有硫酸鋁，他的依據(jù)是

鋁與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸鋁（或反應生成的硫酸鋁不與其他物質(zhì)反應）；

．
【拓展應用】
（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，應向廢液中加入過量的

鋁

．寫出該反應的化學方程式

2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑（或 2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu）

．
（2）反應完成后，過濾，濾渣中物質(zhì)為

銅和鋁

，濾液中溶質(zhì)為硫酸鋁．

Answer 1

分析：【交流表達】（1）硫酸銅溶于水后顯示特定的顏色，所以根據(jù)它的顏色來進行判斷；
（2）鋁的活動性在這三種金屬中活動性最強，可以據(jù)此作出判斷；
【拓展應用】（1）鋁可以和硫酸及硫酸銅反應生成硫酸鋁；
（2）鋁和硫酸銅反應生成了銅，當然也得考慮的到鋁是過量的等因素，最后所得溶液應該是硫酸鋁；

解答：解：【交流表達】（1）硫酸銅溶于水的到藍色溶液，所以該學生的得出含有硫酸銅是因為看到了溶液呈藍色；
（2）根據(jù)金屬活動性順序及其應用，鋁的活動性最強，所以發(fā)生的反應為：鋁和稀硫酸反應能夠生成硫酸鋁，鋁和硫酸銅反應也能生成硫酸鋁，所以可以判斷一定含有硫酸鋁；
【拓展應用】（1）根據(jù)金屬活動性順序及其應用可知，若將廢液中的硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，應該加入過量的鋁粉；
（2）由于反應完全后，會生成不溶于水的金屬銅，并且鋁是有剩余的，也不溶于水；所以濾渣中物質(zhì)為鋁和銅．
故答案為：【交流表達】（1）溶液顯藍色；
（2）鋁與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸鋁（或反應生成的硫酸鋁不與其他物質(zhì)反應）；
【拓展應用】（1）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑（或 2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu）；
（2）銅和鋁；

點評：熟練掌握金屬活動性順序的應用以及酸堿鹽之間的反應，解答這類題目時可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及物質(zhì)之間的反應進行．