【題目】銅屑表面呈綠色，欲利用其制取膽礬（CuSO4·5H2O），某課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下制取流程，有關(guān)該流程說法正確的是

[資料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受熱易分解]

A. 操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

B. 溶液A中有兩種溶質(zhì)

C. 由固體B制取硫酸銅溶液的過程中，方法2更符合綠色化學(xué)要求

D. 操作②的步驟為將硫酸銅溶液加熱蒸干

【答案】BC

【解析】A、由題意操作①把溶液A和固體B分離開，說明操作①是過濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，錯(cuò)誤；B、銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，其化學(xué)式為：Cu2(OH)2CO3，加入過量的硫酸后反應(yīng)生成硫酸銅，故溶液A中含有CuSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)，正確；C、制取硫酸銅溶液過程中方法1中生成二氧化硫這種副產(chǎn)生，二氧化硫是有害氣體，所以方法2更符合綠色化學(xué)要求，正確；D、由溶液得到晶體有兩種方法蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，膽礬是結(jié)晶水合物，如果采用加熱蒸干的方法得到晶體將得到的是硫酸銅粉末而不是膽礬，錯(cuò)誤。故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟②中分離物質(zhì)的方法是_________。

(2)固體A的成分是_________。

(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，

(4)步驟③中加入的B物質(zhì)是____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“宏觀現(xiàn)象—微觀結(jié)構(gòu)—符號(hào)表征”是學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方法。下圖表示在催化劑作用下，將汽車尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為無害氣體的反應(yīng)原理。

(1)用化學(xué)符號(hào)表示5個(gè)二氧化氮分子______。

(2)上圖所示反應(yīng)物和生成物中屬于單質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)。

(3)上圖所示的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A. 鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O2＝2MgO

B. 鐵片溶于稀硫酸：2Fe＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2↑

C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑

D. 氫氧化鈉吸收NO2、NO生成NaNO2和水：2NaOH＋NO2＋NO＝2NaNO2＋H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t，可用于生產(chǎn)金屬鎂，目前全世界生產(chǎn)的鎂60%來 自海水。利用海水提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示。

(1)海水屬于____（填“混合物”或“純凈物”）。

(2)電解槽中發(fā)生的反應(yīng)為：

若要制得24 kg金屬鎂，至少需要MgCl2的質(zhì)量為____kg。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)氯氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，其水溶液為鹽酸。推測(cè)另一種反應(yīng)物為____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~H和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，期中AD是無色氣體，BE是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出化學(xué)式:A__ ___ ,H_ ,X__ ______

（2）寫出反應(yīng)③的方程式：

（3）寫出反應(yīng)④的方程式： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用下圖所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)注明“不能”。

(1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液 ______________________

(2)氫氧化鈣溶液和鹽酸 ______________________

(3)稀硫酸和氯化鉀溶液 ______________________

(4)硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液 ______________________

(5)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 ______________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫煅燒石灰石，碳酸鈣分解生成CaO和CO2�，F(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行充分煅燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變），某變量y隨時(shí)間x的變化趨勢(shì)如下圖所示。則縱坐標(biāo)表示的是（ ）

A. 生成CO2的體積 B. 生成CaO的質(zhì)量

C. 固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 固體中氧元素的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法正確的是(　　)

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

NH4Cl

溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

NaCl

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

A. 20 ℃，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

B. 由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是氯化鈉

C. 氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10 ℃～20 ℃之間

D. 50 ℃時(shí)，100 g水中加入50.0 g氯化銨配成溶液，再冷卻到20 ℃，能夠析出13.2 g固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案