Question

某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)實驗如下：
試回答：

（1）白色沉淀A的化學式為

 

．
（2）寫出生成沉淀A的化學方程式

 

．（任寫一個）
（3）原固體中可能含有

 

．
（4）為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學設計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應后，過濾；
②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論．
在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)白色沉淀部分溶于稀硝酸的性質即可判定沉淀含有硫酸鋇和碳酸鋇，則原固體中一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃；根據(jù)無色溶液B中只含有一種酸根離子，由Na₂SO₄和Na₂CO₃和BaCl₂溶液反應得到無色溶液B，可知這種酸根離子只能是Cl^-，則固體中一定不含KNO₃，可能含有NaCl，然后根據(jù)問題回答．

解答：解：白色沉淀部分溶于稀硝酸的性質即可判定沉淀含有碳酸鋇和硫酸鋇，則原固體中一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃；根據(jù)無色溶液B中只含有一種酸根離子，由Na₂SO₄和Na₂CO₃和BaCl₂溶液反應得到無色溶液B，可知這種酸根離子只能是Cl^-，則固體中一定不含KNO₃，可能含有NaCl，因此：
（1）白色沉淀A含有硫酸鋇和碳酸鋇，化學式分別為：BaCO₃和BaSO₄；
（2）硫酸鋇是氯化鋇和硫酸鈉反應產生的，碳酸鋇是氯化鋇和碳酸鈉反應產生的，反應的方程式分別為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）原固體中可能含有NaCl；
（4）為了檢驗NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂除去Na₂SO₄和Na₂CO₃后，再滴加AgNO₃溶液檢驗檢驗氯離子的存在，而不能加氯化鋇，避免對離子的檢驗產生干擾．
故答案為：（1）BaCO₃和BaSO₄；（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）NaCl；（4）除盡Na₂SO₄和Na₂CO₃，避免干擾．

點評：本題屬于框圖式推斷題，在解此類題時，關鍵是找準解題突破口，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．