燒杯+鹽酸 | 大理石 | 充分反應后燒杯+剩余物 | |
甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g |
乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g |
丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g |
分析 (1)對比每組實驗所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量,可發(fā)現(xiàn)所得二氧化碳氣體質(zhì)量相等;據(jù)此,各位同學實驗數(shù)據(jù),判斷鹽酸與大理石恰好完全反應時稀鹽酸與大理石的質(zhì)量關(guān)系;
(2)利用甲同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應時所得數(shù)據(jù),由質(zhì)量守恒定律計算出反應生成二氧化碳的質(zhì)量;利用二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應的化學方程式,計算反應消耗碳酸鈣的質(zhì)量,碳酸鈣質(zhì)量與大理石樣品質(zhì)量的比可計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)由甲、丙兩同學的實驗數(shù)據(jù),產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反應;由甲、乙兩同學的實驗數(shù)據(jù),產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要75.0g-25.0g=50.0g稀鹽酸完全反應;由此可判斷,甲同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應;
(2)設(shè)參加反應的大理石的質(zhì)量為x
生成二氧化碳的質(zhì)量=75.0g+13.2g-83.8g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$ 解得:x=10g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{13.2g}$×100%=75.8%
故答為:(1)甲;(2)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75.8%
點評 把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù),分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律,這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硬度很大、熔點很高 | B. | 有良好的導電性、傳熱性 | ||
C. | 是銀白色的固體 | D. | 易與酸反應產(chǎn)生氫氣 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質(zhì)量 | 2.48克 | 2.41克 | 2.34克 | 2.34克 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe、Fe2O3 | B. | Fe、FeO | C. | Fe2O3、FeO | D. | Fe3O4、Fe2O3、FeO |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質(zhì)量/g | 20 | m | 20 | 20 |
反應后質(zhì)量/g | 2 | 待測 | 32 | 26 |
A. | 待測質(zhì)量一定為零 | |
B. | 該反應是分解反應 | |
C. | 該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1:16:13 | |
D. | 乙在該反應中一定是催化劑 |
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