Question

【題目】酸堿鹽是初中化學(xué)中重要的化合物．
（1）下列關(guān)于鹽酸和硫酸說(shuō)法不正確 ．
A.稀鹽酸和稀硫酸都可用來(lái)除鐵銹
B.打開(kāi)濃硫酸或濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會(huì)產(chǎn)生白霧
C.稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H+
D.將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減少
（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o(wú)色，測(cè)得溶液的pH=4，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液來(lái)配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液，則需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g，該實(shí)驗(yàn)中需要用的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和 ．
（4）已知過(guò)氧化鈉（Na2O2）能分別與H2O、CO2反應(yīng)，與H2O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，與CO2反應(yīng)生成氧氣和一種鹽．實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的過(guò)氧化鈉已全部變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的原因、 ， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明已完全變質(zhì)的Na2O2中的成分 ．
（5）氫化鎂（MgH2）固體可為氫動(dòng)力汽車(chē)提供能源，其與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．若用26kg氫化鎂與水反應(yīng)來(lái)制取氫氣，理論上會(huì)生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）NaCl和HCl
（3）50；玻璃棒
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3；取樣加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化鈣或者氯化鋇溶液；然后向上層清液滴入酚酞試液．若先有沉淀后酚酞變紅，則變質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，若只有變紅而無(wú)沉淀，則生成了氫氧化鈉；若只有沉淀而無(wú)變紅，則只生成了碳酸鈉
（5）解：氫化鎂（MgH2）固體可為氫動(dòng)力汽車(chē)提供能源，其與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑；

設(shè)26kg氫化鎂與水反應(yīng)來(lái)制得的氫氣的質(zhì)量為x

MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+	2H2↑
26	4
26Kg	x

=

x=4Kg

答：理論上會(huì)生成氫氣的質(zhì)量是4Kg

【解析】解：（1）A、鐵銹的主要成分為氧化鐵，和稀鹽酸和稀硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，所以稀鹽酸和稀硫酸都可用來(lái)除鐵銹．正確． B、打開(kāi)濃硫酸或濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以不會(huì)有白霧，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口都會(huì)產(chǎn)生白霧．錯(cuò)誤．
C、稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H+ ， 正確．
D、將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，濃鹽酸因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)而溶質(zhì)減少導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，而濃硫酸因?yàn)榫哂形�水性而溶劑質(zhì)量增加而導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少．正確．
故選B．（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o(wú)色，測(cè)得溶液的pH=4，由于此時(shí)為酸性，級(jí)鹽酸過(guò)量，所以此時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaCl和HCl．（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液來(lái)配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液，則需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 =50g，該實(shí)驗(yàn)中需要用的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和 玻璃棒．（4）由于信息提示“過(guò)氧化鈉（Na2O2）能分別與H2O、CO2反應(yīng)，與H2O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，與CO2反應(yīng)生成氧氣和一種鹽”，所以實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的過(guò)氧化鈉已全部變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的原因?yàn)椋?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3 ． 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明已完全變質(zhì)的Na2O2中的成分 取樣加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化鈣或者氯化鋇溶液；然后向上層清液滴入酚酞試液．若先有沉淀后酚酞變紅，則變質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，若只有變紅而無(wú)沉淀，則生成了氫氧化鈉；若只有沉淀而無(wú)變紅，則只生成了碳酸鈉．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．