已知氯化銨在30℃時的溶解度為45.8克。30℃時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液,通過計算:

(1)溶液是否飽和?

(2)若不飽和,為了使其飽和,可用下面的方法:

① 蒸發(fā)溶劑法:需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液?

② 加溶質法:需再加入多少克氯化銨,溶液才能成為飽和溶液?

解析:

(1)30℃時將68.7克氯化銨配成飽和溶液,需水質量為x。

       30℃時,溶質       溶劑        溶液

                45.8g       100g       145.8g

                68.7g        x        (x+68.7)g

解得x=150g,此時飽和溶液的質量=68.7g+150g=218.7g<400g,是不飽和溶液。

(2)

① 需蒸發(fā)水的質量=400g-218.7g=181.3g

② 方法一:設使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質量為x.

      30℃時,溶質       溶劑        溶液

               45.8g       100g       145.8g

               68.7g+x                400g+x

  解得x=83.0g

方法二:因為蒸發(fā)掉181.3g水可成為飽和溶液,也可考慮若向181.3g水中加入氯化銨至飽和,也可使原溶液變成飽和溶液。

30℃時,溶質       溶劑       

                45.8g       100g      

                 x         181.3g     

  解得x=83.0g

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

氯化銨是一種常見的氮肥,已知它在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
請回答如下相關問題:
(1)氯化銨中氮元素的質量分數(shù)為
 
,
(2)由上表可得出氯化銨的溶解度變化規(guī)律是
 
;
(3)在20℃時,向100g水中加入50gNH4Cl,形成的溶液為
 
(填“飽和”或“不飽和”) 溶液,該溶液中溶質的質量分數(shù)為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

27、化學實驗室里,老師給同學們準備了如下實驗裝置:
(1)小芳同學用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣,取藥品時二氧化錳用藥匙從
廣口
瓶中取出;在這個反應前后二氧化錳的質量
不變
,(填“增加”、“不變”、“減少”或“先增加后減少”)選擇的發(fā)生裝置是
B
(填序號),能用D收集的原因是
氧氣密度大于空氣

(2)氨氣是一種無色、有刺激性氣味,極易溶于水,密度比空氣小的氣體.小玲用加熱氯化銨和堿石灰(均為固體)的方法制取氨氣,小玲應選擇的發(fā)生裝置是
A
(填序號).若用右上圖(圖F)裝置收集氨氣,氨氣應從
B
端進入(選填“A”或“B”).
(3)小明同學打算自己探究一下MnO2在分解過氧化氫時所起的作用,但手邊沒有現(xiàn)成的MnO2藥品,只有高錳酸鉀,30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴,其它儀器可任選.
①若要先得到MnO2粉末,選擇A裝置時,應先在試管口放
一小團棉花
,防導管被堵塞.
②已知實驗①中試管里剩下兩種物質,其中二氧化錳難溶于水,而另一種易溶于水,小明用了一種方法將它們分離開來,步驟為:①
溶解
,②
過濾

(4)小軍認為若要探究MnO2在較低的溫度下對分解H2O2有無催化作用,需作對比實驗,他設計了三組實驗:①在試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,看木條是否復燃.②…;③在第3支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液,并加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管,觀察木條是否復燃.
你認為小軍設計的第②組實驗過程應為:
向第二支試管加入少量MnO2,把帶火星木條伸入試管口,觀察木條是否復燃
.若小軍得到的是③中有O2放出,但他認為③中有O2放出是因為MnO2與H2O2發(fā)生了反應,你如何幫他設計實驗來說明MnO2沒有和H2O2起反應,而只是起了催化作用?
向反應后的有MnO2的殘留物中再加H2O2,還能迅速分解產(chǎn)生O2,并且二氧化錳的質量不變,說明MnO2沒有參加反應,只是起了催化作用

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科目:初中化學 來源:白云區(qū)一模 題型:問答題

氯化銨是一種常見的氮肥,已知它在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
請回答如下相關問題:
(1)氯化銨中氮元素的質量分數(shù)為______,
(2)由上表可得出氯化銨的溶解度變化規(guī)律是______;
(3)在20℃時,向100g水中加入50gNH4Cl,形成的溶液為______(填“飽和”或“不飽和”) 溶液,該溶液中溶質的質量分數(shù)為______.

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科目:初中化學 來源: 題型:

氯化銨是一種常見的氮肥,已知它在不同溫度下的溶解度如下表所示:

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

65.6

請回答如下相關問題:

(1) 氯化銨中氮元素的質量分數(shù)為                    ,

(2)由上表可得出氯化銨的溶解度變化規(guī)律是                                   ;

(3) 在20℃時,向100 g水中加入50 gNH4Cl,形成的溶液為           (填“飽和”或“不飽和”) 溶液,該溶液中溶質的質量分數(shù)為                 。

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