Question

12．水是生命之源，揚(yáng)州是運(yùn)河之城，也是南水北調(diào)的起點(diǎn)．請根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm³），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．某同學(xué)在配制過程中，量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學(xué)稱取NaOH時(shí)，由于操作不熟練，花了較長時(shí)間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。�（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g．
（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲物質(zhì)（或蒸發(fā)少量水）．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶   d．加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是adcb（填字母序號）．
（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是甲溶解時(shí)放熱，溶液度增大．

Answer 1

分析 （一）據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}$×100%分析解答；
（二）（1）據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑；
（3）據(jù)甲乙的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；
（4）丙的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此分析解答；
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出，可能是甲溶解時(shí)放熱，使溶解度增大．

解答 解：（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中，水的質(zhì)量是40g，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{10g+40g}$×100%=20%．某同學(xué)在配制過程中，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所取的水的體積偏大，其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小；另一位同學(xué)稱取NaOH時(shí)，由于操作不熟練，花了較長時(shí)間，氫氧化鈉會吸水且與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致溶質(zhì)變少，溶劑變多，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小．
（二）（1）25℃時(shí)，甲的溶解度為30g，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，只能溶解15g，得到溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g．
（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用蒸發(fā)水或是加入甲物質(zhì)．
（3）甲的溶解度受溫度影響變化大，故若甲固體中含有少量乙，提純甲的操作步驟是先溶解、加熱濃縮、然后降溫結(jié)晶、過濾．
（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是 甲溶解時(shí)放熱，溶液度增大．
故答案為：（一）20%；   偏��；   偏��；
（二）（1）65g； （2）加入甲物質(zhì)（或蒸發(fā)少量水）；  （3）adcb；   （4）不變；（5）甲溶解時(shí)放熱，溶液度增大．

點(diǎn)評 本題考查的是溶液的配制以及溶解度曲線的應(yīng)用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．