6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應．

(1)100g稀硫酸中，溶質的化學式是________，其質量為________g，溶劑是________，其質量為________g．

(2)完全反應后，生成________溶液(填名稱)，其中溶質的化學式為________，溶質的質量為________g，溶劑的質量是________g，生成溶液的質量是________g．

答案：
解析：

　　(1)H2SO4,9.8,H2O,90.2

　　(2)硫酸鋅,ZnSO4,16.1,90.2,106.3


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積
 
mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
（化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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某化學興趣小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
（化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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某化學興趣小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
（化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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