Question

1．根據如圖1實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）圖1中標有b的儀器名稱是集氣瓶．
（2）若實驗室利用B、F裝置組合制取二氧化碳，則B中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，產生的氣體應從F裝置的d（選填“c”或“d”）端通入．實驗室還可利用B和C或E（選填“C”、“D”或“E”）裝置組合制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室準備用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是AE，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）在制取CO₂的時侯，發(fā)現二氧化碳收集好后，反應仍在發(fā)生，所以，他們想設計一個能隨時控制反應的發(fā)生與停止的裝置，你覺得圖2中①、②、③裝置中能實現上述意圖的是①．

Answer 1

分析 （1）根據常識寫出儀器的名稱；
（2）碳酸鈣和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；根據二氧化碳比空氣的密度大，用F裝置收集二氧化碳，氣體應從長進短出；實驗室還可以用過氧化氫和二氧化錳反應制取氧氣，此反應不需要加熱．
（3）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據反應原理及方程式書寫要求完成化學方程式．
（4）根據實驗裝置的改進情況來分析．

解答 解：（1）儀器a的名稱是集氣瓶；
（2）碳酸鈣和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳比空氣的密度大，用F裝置收集二氧化碳，氣體應從長進短出．實驗室還可以用過氧化氫和二氧化錳反應制取氧氣，此反應不需要加熱，可用B作為發(fā)生裝置；氧氣的密度大于空氣的密度而且不易溶于水，可用C或E收集，反應方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集，制取較純凈的氧氣，可用排水法；根據反應物是固體，反應條件為加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）分析圖中的裝置可以知道，①中的隔板可以放置固體，當用止水夾夾住膠皮管時由于氣體不能逸散而使試管中壓強增大，將液體壓到長頸漏斗中，此時固液分離而使實驗停止，若使實驗開始只要將止水夾打開即可；裝置②中用的普通漏斗，難以實現固液分離，而裝置③中破了的試管起到了裝置中隔板的作用，具體使用時將試管放入試管中，若停止實驗只要將試管取出即可．所以能夠實現隨時開始或終止實驗的裝置為：①和③．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；d；C或E；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）AE；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）①和③．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．