Question

10．地質考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+H₂O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₂O₃+8SO₂，下列有關說法中不正確的是（　　）

• A． X的化學式是FeS₂
• B． SO₂中的硫、氧元素的質量比為1：2
• C． 反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變
• D． Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為70%

Answer 1

分析 A、化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
B、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
C、單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零；
D、關鍵物質的化學式可以計算組成元素的質量分數(shù)．

解答 解：A、由4X+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學式是FeS₂，該選項說法正確；
B、SO₂中的硫、氧元素的質量比為32：（16×2）=1：1，故選項說法錯誤；
C、反應前氧元素的化合價是0，反應后氧元素的化合價是-2，該選項說法正確；
D、Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為：$\frac{112}{160}$×100%=70%，該選項說法正確．
故選：B．

點評 單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質中元素的化合價為零；
化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零，這是判斷物質的化學式或元素化合價是否正確的依據(jù)．