如圖A是某元素在周期表中的相關信息，B是其原子結構示意圖，以下說法錯誤的是

A.
該元素的相對原子質量為26.98
B.
該原子的質子數(shù)為13
C.
該原子在化學反應中容易得到電子
D.
Al是該元素的元素符號

C
分析：可以根據(jù)元素周期表、原子結構示意圖等方面的內容進行分析、判斷．
解答：A、最下面的數(shù)值是相對原子質量，該元素的相對原子質量是26.98，故A正確；
B、左上角的13表示原子序數(shù)，即該元素的質子數(shù)為13，故B正確；
C、該原子的最外層電子數(shù)少于4個，在反應中容易失去3個電子，故C錯誤；
D、Al是該元素的元素符號，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生對元素周期表的理解，解答時要理解原子序數(shù)概念，相對原子質量等方面的知識，提高分析問題、解決問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二周期	3 Li 鋰	4 Be 鈹	5 B 硼	①	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
第三周期	11 Na 鈉	②	13 Al 鋁	14 Si 硅	③	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱是

硅

；原子序數(shù)為12的元素符號是

（2）圖A是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）

①

；
（3）A元素的原子結構示意圖為

，該元素在化學反應中容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成

氯

離子，屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結構示意圖為

，該離子帶

個單位正電荷，該元素的原子核外總共有

個電子．
（4）表中不同種元素最本質的區(qū)別是

（填序號）：
A．相對原子質量不同 B．質子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（5）對1-18號元素的原子結構示意圖進行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如在同一周期，從左到右，核外電子數(shù)依次遞增．請再總結出其它規(guī)律，并寫出其中一條：

同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結構均為穩(wěn)定結構，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖A是元素周期表的一部分．回答下列問題

族周期	ⅠA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	①	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	②	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	③	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95