Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）的組成，取20g的黃銅屑樣品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反應時，測得產生氫氣的質量為0.4g，消耗的稀硫酸質量為100g。計算：
（1）20g的黃銅樣品中鋅的質量。
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：設20g的黃銅樣品中鋅的質量為x，100g這種稀硫酸中的溶質的質量為y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為： ×100%=19.6%

答： 20g的黃銅樣品中鋅的質量為13g,

（2）解：設20g的黃銅樣品中鋅的質量為x，100g這種稀硫酸中的溶質的質量為y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為： ×100%=19.6%

答：該稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。

【解析】（1）黃銅中只有鋅會與硫酸反應生成氫氣，因此結合生成氫氣的質量為0.4g和方程式就求得鋅的質量；,(2)該稀硫酸的溶質質量分數=m(H2SO4)／100g×100%，因為是恰好完全反應，因此反應消耗的硫酸質量就為硫酸溶液中溶質的質量，需先根據方程式求出硫酸的質量再求得質量分數。
故答案為：解：設20g的黃銅樣品中鋅的質量為x，100g這種稀硫酸中的溶質的質量為y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為： ×100%=19.6%

答： 20g的黃銅樣品中鋅的質量為13g。
解：設20g的黃銅樣品中鋅的質量為x，100g這種稀硫酸中的溶質的質量為y

0.4g

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為： ×100%=19.6%

答：該稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。

本題主要考察依據化學方程式的計算，在化學反應中，參加反應的各物質質量之比等于相對分子質量成語化學計量數之比。