Question

【題目】過氧化氫在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。實驗小組對過氧化氫的某些性質(zhì)進行研究。

Ⅰ、不穩(wěn)定性

（1）如圖所示進行實驗，實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為_____，屬于_____反應(yīng)（填反應(yīng)類型）

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響同學(xué)們進行了如下的實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	①	②	③
H2O2溶液的濃度%	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應(yīng)時間	40min	40min	40min

由此得出的結(jié)論是_____。

Ⅱ、腐蝕性

（査閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。

（進行實驗）將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。

編號	①	②	③
實驗
一段時間后的現(xiàn)象	無明顯變化	溶液變藍，緩慢產(chǎn)生細小氣泡	無明顯變化

（解釋與結(jié)論）

（4）實驗①的作用是_____。

（5）銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+_____。

（反思交流）

（6）某同學(xué)提出，實驗②中，除發(fā)生（5）的反應(yīng)外。還發(fā)生了一個反應(yīng)導(dǎo)致有細小氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的反應(yīng)物為_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 分解反應(yīng) 氧氣不易溶于水 在其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解的越快 對照實驗 2H2O 過氧化氫

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑，此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；

（2）能用排水法收集O2的原因是：氧氣不易溶于水；

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，由表格得出的結(jié)論是：在其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解的越快；

（4）實驗①的作用是對照實驗；

（5）銅片被腐蝕的反應(yīng)是：銅和過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)、種類不變，可知為2H2O；

（6）該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)。通過上述探究可知，溫度較高條件下，過氧化氫能分解產(chǎn)生水的氧氣。實驗②中，除發(fā)生（5）的反應(yīng)外。還發(fā)生了一個反應(yīng)導(dǎo)致有細小氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的反應(yīng)物為過氧化氫。