Question

向12g石灰石（所含雜質不溶于水，也不溶于酸）中加入43.8g鹽酸溶液，恰好完全反應，產(chǎn)生CO₂氣體4.4g．請計算：該石灰石中所含碳酸鈣的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

解：設原固體中含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g

解得：x=10g
所以原固體中含碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=83.3%
答：原固體中含碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．
答：石灰石中所含碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．
分析：根據(jù)題意可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，而本題中的數(shù)據(jù)只有二氧化碳的質量是純凈物的質量，故可以帶入求算，寫出化學方程式并代入二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，進而求算出碳酸鈣的質量分數(shù)．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵，同時要熟悉質量分數(shù)的計算．