Question

 下圖是元素周期表中1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示

意圖，觀察下圖，探究下列問題：

  （1）核外電子是       排布的。第一層電子數(shù)不超過    個(gè)；第二層電子數(shù)不超過   個(gè)；最外層電子數(shù)不超過     個(gè)。

（2）周期數(shù)==               。同一周期的元素，①                 相同；

②                 逐漸遞增；③每周期開頭的是          類型的元素，靠近尾部的是          類型的元素，結(jié)尾的是          類型的元素。

  （3）族數(shù)==                 。同族元素，①                 相同；

②                   相似；③                      逐漸遞增。

（4）填充下表：

元素種類	舉 例	原子的最外層電子數(shù)	得失電子的趨勢(shì)	元素的化學(xué)性質(zhì)
①金屬元素	Na、Mg、Al
②非金屬元素	O、Cl、S、P
③稀有氣體元素	He、Ne、Ar

（5）最外層為    個(gè)電子（只有1個(gè)電子層時(shí)    個(gè)）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子通過得或失電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與                            ，特別是                有密切的關(guān)系。即                 決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

Answer 1

（1）分層  2   8   8（2）原子的電子層數(shù)  ①原子的電子層數(shù)  ②從左到右原子的最外層電子數(shù)    ③金屬     非金屬    稀有氣體

（3）原子的最外層電子數(shù) ① 原子的最外層電子數(shù)  ② 元素的化學(xué)性質(zhì)

  ③ 從上到下原子的電子層數(shù)

（4）①一般少于4個(gè)  失電子   不穩(wěn)定  ②一般多于或等于4個(gè)   得電子    不穩(wěn)定

③ 8個(gè)電子（He為2個(gè)）     一般不得失電子     比較穩(wěn)定  

（5）8  2   與其原子的核外電子排布   最外層電子的數(shù)目   原子的最外層電子數(shù)