Question

將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物6克放在試管里，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為4.08克．問：
（1）反應制得多少克氧氣？
（2）原混合物中含有多少二氧化錳？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和，進行解答．
（2）根據化學方程式，依據氧氣的質量計算原混合物中含有二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律生成氧氣的質量為：6g-4.08 g=1.92g
（2）設混合物中含有二氧化錳的質量為 X
2KClO₃ 

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑ 
245                 96
6g-X                 1.92 g  
 

245

6g-x

=

96

1.92g

    解答  X=1.1g   
答：反應制得氧氣1.92g；
原混合物中含有二氧化錳1.1克．

點評：本題考查學生根據化學反應方程式的計算步驟和格式的理解與掌握．