Question

17．（1）從宏觀知微觀．50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
（2）從微觀知宏觀．

①微粒A最外層電子數(shù)是7．微粒A、B、C、D、E中，表示離子的是Mg²⁺（填化學(xué)符號），對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號），寫出A和E形成化合物的化學(xué)式MgF₂．
②如圖所示A、B、C、D表示四種物質(zhì)的微觀示意圖．圖中表示混合物的是CD（填字母符號），表示非金屬單質(zhì)的是A（填字母符號），在加熱、催化劑條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物中有一種氣體，該氣體在空氣中含量最高，且A和B的分子個數(shù)比為3：4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$6H₂O+2N₂．
③觀察下圖并回答問題：

HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺和OH^-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+OH^-═H₂O．像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水的反應(yīng)．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
按照書寫化學(xué)方程式的要求仿寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
HCl溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微觀粒子之間有間隔解答；
根據(jù)最外層電子數(shù)大于4個電子的原子，在反應(yīng)中一般容易得到電子，最外層電子數(shù)小于4個的原子，在反應(yīng)中一般容易失去電子；
稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑；
（2）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，混合物是由多種物質(zhì)組成的，從微觀的角度就是含有不同的分子，單質(zhì)就是由一種元素組成的純凈物；空氣中含有最高的氣體是氮氣，據(jù)此解答．
（3）書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒．

解答 解：（1）50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
（2）①微粒A最外層電子數(shù)是7；
微粒A、B、C、D、E中，C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，符號為：Mg²⁺；
微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B，因為B對應(yīng)的單質(zhì)是稀有氣體氖氣，化學(xué)性質(zhì)在ABCD中最穩(wěn)定；A是氟元素，E是鎂元素，A和E形成化合物的化學(xué)式為：MgF₂；
②A中只含有一種分子，由一種元素組成屬于單質(zhì)；B中只含有一種分子，屬于純凈物，由兩種元素組成，是化合物；C中含有兩種分子，屬于混合物；D中含有三種分子，屬于混合物，故填：CD；A；
在加熱、催化劑條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物中有一種氣體，該氣體在空氣中含量最高，則是氮氣，據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是氧氣與氨氣反應(yīng)生成了水和氮氣，其化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$6H₂O+2N₂；
③HCl溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
答案：
（1）分子之間有間隔；
（2）①7；  Mg^2+； B；  MgF₂；
②C、D；  A； 4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2N₂+6H₂O；
 ③2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

點評 最外層電子數(shù)達(dá)到8個電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體除氦原子外，最外層電子數(shù)都是8個，雖然氦原子的最外層電子數(shù)是2個，也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，要注意理解．