Question

【題目】氧化鎂、氧化銅、氧化鐵組成的混合物 28 克，與 500 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%稀硫酸恰好完全反應(yīng)，再向所得溶液中加入 600 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥得到的固體質(zhì)量為（ ）

A.37gB.38.5gC.41.5gD.53.5g

Answer 1

【答案】A

【解析】

氧化鎂、氧化銅、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸銅、硫酸鐵，然后硫酸鎂、硫酸銅、硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵，此題可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，先判斷硫酸與氫氧化鈉是否完全反應(yīng)，從而得出固體的質(zhì)量就是原混合物中金屬的質(zhì)量與參加反應(yīng)氫氧化鈉中氫氧根的質(zhì)量和。

設(shè)與 500 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

x=40g，

600 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量600 克10%=60克，所以氫氧化鈉剩余；氧化鎂、氧化銅、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸銅、硫酸鐵和水，所以生成水中氧元素的質(zhì)量等于氧化鎂、氧化銅、氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，設(shè)水中氧元素的質(zhì)量為y，則：

y=8g，

得到的固體質(zhì)量=28g-8g+40g=37g。

故選A。