向質(zhì)量為A g、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液中加入B g水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

23、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示:
(1)該實(shí)驗操作是將
氫氧化鈉溶液
滴加到另一種溶液中.
(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)
HCl和NaCl

(3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈

(4)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象,為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生,某班同學(xué)設(shè)計了不同的實(shí)驗方案進(jìn)行探究:方案一:向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液,不斷滴入稀鹽酸,并用玻璃棒攪拌.如果實(shí)驗現(xiàn)象是
溶液由紅色變成無色
就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);方案二:向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液,振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液,如果有氣泡產(chǎn)生,則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng). 你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎?
不正確
(填“正確”或“不正確”),理由是:
如果稀鹽酸剩余也會產(chǎn)生氣泡

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗小組討論測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗方案.
查閱資料:常溫下氧氣密度為1.42g/L.
設(shè)計原理:將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合,測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.
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過程方法:
(1)組長首先設(shè)計了A裝置:向質(zhì)量為75 g的錐形瓶中加入0.5g二氧化錳和20 g雙氧水溶液,待反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為94.7g.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(2)小林對組長的設(shè)計提出質(zhì)疑并設(shè)計B裝置進(jìn)行實(shí)驗(在錐形瓶上加一干燥管),請說明小林質(zhì)疑的理由是
 

(3)小明通過思考后,覺得他們的方案誤差都較大,于是小明設(shè)計了C裝置(試劑用量不變).要滿足實(shí)驗的要求減少誤差,小明需選用
 
mL的量筒(填500mL、600mL、800mL).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取100g稀硫酸于燒杯中,向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中所得溶液的酸堿度變化如右圖:
(1)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時,所得溶液中的溶質(zhì)是
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4
(填化學(xué)式);當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈
色.
(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取100g稀硫酸于燒杯中,向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中所得溶液的酸堿度變化如圖:
(1)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時,所得溶液中的溶質(zhì)是
H2SO4、Na2SO4
H2SO4、Na2SO4
(填化學(xué)式);當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈
色.
(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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