Question

【題目】某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？（填是或否）.
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）0.96g
（3）解:設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

2KClO3	2KCl +	3O2↑
245		96
x		0.96g

x=2.45g
所以該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.45g/2.5g=98%
答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
【解析】樣品2.5g和0.5g二氧化錳一共是3g，加熱到時(shí)繼續(xù)加熱，固體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明此時(shí)樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解，得到的氧氣質(zhì)量為2.45g+0.5g-2.04g=0.96g。本題是一道數(shù)據(jù)分析式的計(jì)算題，把質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的計(jì)算相結(jié)合。首先樣品2.5g和0.5g二氧化錳一共是3g，加熱到時(shí)繼續(xù)加熱，固體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明此時(shí)樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解，得到的氧氣質(zhì)量為2.45g+0.5g-2.04g=0.96g，然后根據(jù)化學(xué)方程式用氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。