Question

5．上海地區(qū)已經(jīng)逐步用天然氣代替了人工煤氣，天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），在氧氣中完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水．試計算甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，甲烷分子中碳氫原子的物質(zhì)的量之比為1：4，2摩爾甲烷約含4.816×10²⁴個氫原子（用科學計數(shù)法表示），寫出甲烷燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的；每摩爾物質(zhì)中含有6.02×10²³個該物質(zhì)的微粒；根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答 解：（1）甲烷的相對分子質(zhì)量=12+1×4=16，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol．故填：16g/mol；
甲烷[CH₄]碳、氫元素的物質(zhì)的量之比為：1：4，故填：1：4；
2摩爾甲烷分子中含有2×4×6.02×10²³=4.816×10²⁴個氫原子．故填：4.816×10²⁴
（2）甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和物質(zhì)的量的含義，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．