Question

現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%．將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為　　　　　　g．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算．

專題：

有關化學方程式的計算．

分析：

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉中的鈉元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈉中，因此根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈉反應的化學方程式即可計算氯化鈉的質(zhì)量．

解答：

解：設生成氯化鈉的質(zhì)量為x，

由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O可知，HCl～NaCl，

46g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：46g×3.65%=1.679g，

HCl～NaCl，

36.5  58.5

1.679g x

=，

x=2.691g，

故填：2.691．

點評：

解答時，首先要考慮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可以找到簡單的計算方法，要注意理解．