Question

某小組同學將100g稀鹽酸加入25g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）樣品中，恰好完全反應(yīng)，最后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2g．計算：
（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）該石灰石的純度．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

 

（保留1位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x            y        8.8 g

100

44

=

x

8.8g

x=20g

111

44

=

y

8.8g

y=22.2g
樣品中碳酸鈣的純度=

20g

25g

×100%=80%
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為=

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.0%．
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.0%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．