Question

為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219一般燙發(fā)常用兩種藥水先后加在頭發(fā)上使頭發(fā)變成波浪狀，第一種藥水是堿性物質(zhì)，第二種是酸性物質(zhì)。為了研究溶液的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)發(fā)質(zhì)的影響程度，小明進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）80%   （2）20%   （3）25.9%

（1）氧化鐵的質(zhì)量為礦石的質(zhì)量與濾渣的質(zhì)量之差，為40g-8g=32g
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="32g/" 40g ×100%=80%
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鐵的質(zhì)量為y
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160    325
x    32g     y
219/ x ="160/" 32g 解，得    x=43.8g；
160/ 32g ="325" /y 解，得    y=65g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="43.8g" /219g ×100%=20%
(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈25.9%
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.9%。