現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：| 硫酸（500mL） 品 名 硫酸 化學(xué)式 H2SO4 相對分子質(zhì)量98 密 度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98% （1）硫酸由 氫 氫 元素、硫 硫 元素、氧 氧 元素組成，它含氧元素，它不是 不是 （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為98 98 ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是硫酸和磷酸的質(zhì)量相等 硫酸和磷酸的質(zhì)量相等 ；（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是 920 920 g．（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 10：39 10：39 ．（4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量． （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65% 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65% ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 2 2 g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸 氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸 ．
分析：（1）根據(jù)硫酸的化學(xué)式判斷元素組成，根據(jù)氧化物的定義判斷硫酸是否屬于氧化物，根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法計算相對分子質(zhì)量，從而得出硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件． （2）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積． （3）根據(jù)加水質(zhì)量前后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比； （4）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫化氫，由反應(yīng)的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時反應(yīng)恰好完成；利用所加硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質(zhì)量； （5）反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
（6）根據(jù)蒸發(fā)后的固體混合物的質(zhì)量減去反應(yīng)前的固體是四種金屬混合物的質(zhì)量就是硫酸中硫酸根的質(zhì)量，由氫元素和硫酸根的質(zhì)量比可以進(jìn)行分析解答本題． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質(zhì)量沒變，從鈣元素質(zhì)量守恒的角度可以解釋此題． 解答：解：（1）由硫酸的化學(xué)式H2SO4可知，硫酸由氫元素、硫元素、氧元素組成；氧化物是由兩種元素組成的，而硫酸中有三種元素，故不屬于氧化物；磷酸的化學(xué)式 為：H3PO4，其相對分子質(zhì)量為1×3+31+16×4=98；因?yàn)榱蛩岷土姿岬南鄬Ψ肿淤|(zhì)量相等，每個分子中所含的氧原子個數(shù)也相等，故硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是硫酸和磷酸的質(zhì)量相等； （2）1cm3=1ml，溶液的質(zhì)量等于溶液的體積與密度的乘積．濃硫酸的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g； （3）設(shè)稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比a：b，ag×98%=（a g+b g）×20% 解得a：b=10：39 （4）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，參加的反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：49g×20%=9.8g 設(shè)32.8g固體中含有BaCl2的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為y BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 208 98 73 x 9.8g y
x=20.8g，y=7.3g 32.8g固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為：32.8g-20.8g=12g 答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g，氯化鈉的質(zhì)量為12g． （5）反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，由（4）可知，氯化鈉的質(zhì)量為12g，氯化氫的質(zhì)量為7.3g，故氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（6）蒸發(fā)后的固體為混合物，反應(yīng)前的固體是四種金屬，所以126g-30g=96g為硫酸根的質(zhì)量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為1×2：96，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為x，則1×2：96=x：96g，x=2g． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的過程中，鈣元素的質(zhì)量沒變，故答案為：氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸． 故答案為：（1）氫；硫；氧；不是；98；硫酸和磷酸的質(zhì)量相等；（2）920；（3）10：39；（4）氯化鈉的質(zhì)量是12g，氯化鋇的質(zhì)量是20.8g；（5）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；（6）2；氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸； 點(diǎn)評：本題主要考查了化合物中元素的組成，相對分子質(zhì)量的計算，溶液的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，根據(jù)化學(xué)方程式的計算等，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點(diǎn)之一． 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解  某�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請閱讀標(biāo)簽上的說明，回答下列問題．（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 減少 減少 （填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂?!--BA-->吸水 吸水 性．（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是 A A （填選項(xiàng)）A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 （3）硫酸的相對分子質(zhì)量是 98 98 ，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2 1：2 （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）課外活動小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
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| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
| 合金質(zhì)量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 稀硫酸質(zhì)量（g） | 25 | 50 | 75 |
| 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算：
⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是 ▲ g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 ▲ 。
⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。
⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總
質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）
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某�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請閱讀標(biāo)簽上的說明，回答下列問題．