為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

  第一次

  第二次

  第三次

  第四次

  加入稀鹽酸質(zhì)量(g)

    10

    10

    10

    10

  剩余固體的質(zhì)量(g)

    9.10

    8.45

    7.80

    7.80

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；

(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式                   ；

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   ；

(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為                   ；

(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小軍取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分4次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
   第一次    第二次    第三次    第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量（g）     10     10     10     10
  剩余固體的質(zhì)量（g）     9.10     8.45     7.80     7.80
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?松北區(qū)二模）為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次 第二次 第二次 第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質(zhì)量（g） 8.7g 7.4g 6.1g 5.45g
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_
16g
16g
；
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
（3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式
65
2
=
4.55g
X
65
2
=
4.55g
X
；
（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
13.6%
13.6%
；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質(zhì)量為
2725t
2725t
_．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取mg的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
；
（2）通過計(jì)算確定m的值．
（3）mg 該黃銅樣品與上述稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?遂寧）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機(jī)器零件及日常用品．為了測(cè)定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)．測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質(zhì)量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）在第
3
3
次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)樣品中的鋅就已完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量（g）     10     10     10     10
  剩余固體的質(zhì)量（g）     9.10     8.45     7.80     7.80
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）求第二次生成氫氣質(zhì)量．

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