(2005?盧灣區(qū)二模)向一定量的稀硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液至過量,下列所示曲線中能準確表示生成硫酸鋇沉淀的質量(m)與加入氯化鋇溶液的質量(n)關系的是(  )
分析:氯化鋇和稀硫酸在常溫下的溶液中就會產(chǎn)生沉淀,所以其生成沉淀的起點為原點,然后根據(jù)滴加的氯化鋇的質量即可作出選擇.
解答:解:硫酸和氯化鋇溶液反應的化學方程式為:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸,所以從反應開始就有沉淀,直至稀硫酸中的硫酸被完全反應后沉淀質量不再增加,所以此時繼續(xù)滴加氯化鋇溶液則不會產(chǎn)生沉淀,此時的應該是與橫軸平行的一條直線,分析所給的選項可以知道C符合剛才的分析.
故選C.
點評:本題是圖象和化學知識相結合的題型,涉及知識點較多.要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力,同時對化學知識必須十分熟練,才可能快速解題
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