【題目】科學家發(fā)現(xiàn)亞硝酸氮是一種新型火箭燃料，亞硝酸氮的化學式為N（NO2）3，下列有關(guān)N（NO2）3的說法錯誤的是（　�。�

A. N（NO2）3中氮元素的化合價為+3

B. N（NO2）3中含有4個氮原子和6個氧原子

C. N（NO2）3屬于氧化物

D. N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36.8%

【答案】B

【解析】

A．亞硝酸根NO2的化合價為﹣1，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣1）×3＝0，則x＝+3價，故正確；

B．該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，每個N（NO2）3分子中含有4個氮原子和6個氧原子，故錯誤；

C．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，N（NO2）3是由氮、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故正確；

D．三亞硝酸氮中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為100%≈36.8%，故正確。

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

（資料）①表是幾種物質(zhì)常溫時的溶劑能力

②酚酞試劑遇堿性溶液變紅色：石灰水溶液顯堿性

OH﹣

Cl﹣

CO32﹣

NO3﹣

Ca2+

微

溶

不

溶

（1）對白色粉末成分的猜想和成因

白色粉末的成分

形成的原因

可能是CaCO3

反應的化學方程式為：_____

可能是Ca（OH）2

暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是二者的混合物．

（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量水震蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是_____．為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取上述試管中的上次清夜，滴加1～2滴無色酚酞試液

_____

_____

向上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸

_____

白色粉末_____（“有”或“無”）CaCO3

由上述實驗可知白色粉末的成分是：_____．

（3）實際應用：向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質(zhì)量_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_____產(chǎn)生，反應的化學方程式是_____。

[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。

[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與_____有關(guān)。

[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_____(用化學方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

加入足量鹽酸

_____，白色沉淀_____

猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸

B

加入足量水

白色沉淀_____

猜想二不正確

C

加入適量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、_____

繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液

出現(xiàn)大量白色沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應）

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量1．4g．

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是 ．

（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．

（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

（4）化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．

A．移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水

B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C．數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用以下裝置探究碳及其氧化物的某些性質(zhì)。

（1）寫出儀器①的名稱_____。

（2）寫出 A 中反應的化學方程式_____。

（3）C 裝置利用了濃硫酸的_____性。

（4）D 裝置中玻璃管內(nèi)反應的化學方程式為_____。

（5）F 裝置除了吸收 CO2 外，還可以起到的作用是_____。

（6）在實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成少量氧化亞銅（化 學式為 Cu2O）。如果實驗前在 E 中放入氧化銅的質(zhì)量為 2.0g，氧化銅全部反應完后，E 中固體質(zhì)量可能為_____（填字母）。

A 1.55g B 1.60g C 1.65g D 1.82g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組測定某硫酸廠的度水（含有H2SO4、HCl，不含固體雜質(zhì)）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反應，反應過程如圖所示。（可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）

（1）充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為_____g；

（2）求該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。_____（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學中有許多概念是對立的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。

（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是

_________________________________________________。

（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于右圖中_______區(qū)域（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ莀_________

_____________________或_______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶失去標簽的NaOH溶液。為測定溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，取m2 g NaOH溶液于量熱器中，加入m1 g質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸，進行若干次實驗（實驗中始終保持m1+m2=50g），測量并記錄每次實驗溶液均勻混合后的最高溫度，實驗結(jié)果如圖所示。

（1）圖中____點表示鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應（填標號）。

（2）計算溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關(guān)鍵，同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)。下列實驗操作中正確的是（　�。�

A. 過濾B. 測定空氣中氧氣含量

C. 貯存氧氣D. 塞緊膠塞

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