氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，10㎏ 氫氣需要消耗多少㎏ 氯氣才能完全燃燒？同時能生成多少㎏ 氯化氫氣體？
（反應方程式為：H2+Cl22HCl）
  355kg   365kg

試題分析：設：需要消耗氯氣的質(zhì)量為X，同時能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為Y。
H2 +  Cl22HCl
2      71       73
10kg   X        Y
2：71=10kg：X
X=355kg
2：10kg=73：Y
Y=365kg
答：需要消耗355㎏氯氣才能完全燃燒，同時能生成365㎏ 氯化氫氣體。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，即設、寫、找、列、解、答。
練習冊系列答案
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（3分）課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。（最后結果保留一位小數(shù)）

次數(shù)
1
2
3
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20
計算：
（1）表中“a”的數(shù)值是   g
（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱量5.5 g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
④緩緩鼓入一定量的N2；
⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式       。
（2）鼓入一定量的N2的目的是       。裝置C中澄清石灰水的作用是        。
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）      。
（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為       %（結果保留到小數(shù)點后一位）。
（5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸至恰好完全反應，放出氣體22g，試計算（均寫出計算過程）
⑴碳酸鈉溶液的總質(zhì)量
⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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（5分）60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量與多少kg硫酸銨[(NH4)2SO4]的含氮量相等？

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⑴氫化鋰與水反應的化學方程式為：
LiH＋H2O=＋H2↑  。
則X的化學式為           ；
⑵.氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為           ；
（3）反應過程中生成氫氣的質(zhì)量為_______g；
（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？

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⑴生成氧氣的質(zhì)量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發(fā)生反應的過氧化氫的質(zhì)量。

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A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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