Question

【題目】小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是硫酸鈉、氫氧化納、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是。
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液，無氣泡產(chǎn)生，該溶液不可能
是 （填寫化學式），理由是。
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

【答案】
（1）微溶于水,常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液
（2）稀鹽酸,Na2CO3,溶液遇酸會產(chǎn)生氣泡
（3）步驟1：取少量溶液于試管中,滴加少量氯化銅溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀,說明該溶液是氫氧化鈉溶液．若沒產(chǎn)生藍色沉淀,說明該溶液可能是硫酸鈉溶液或氯化鈉溶液,步驟2：另取少量溶液于試管中,滴加少量氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液可能是硫酸鈉溶液若沒產(chǎn)生白色沉淀,則是氯化鈉溶液
【解析】（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ＜10%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；（2）碳酸鹽與酸反應會生成氣體，取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明不含碳酸鈉；（3）剩余成分中可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種，先加入氯化銅溶液，驗證氫氧化鈉是否存在，步驟1：取少量溶液于試管中，滴加少量氯化銅溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，說明該溶液是氫氧化鈉溶液．若沒產(chǎn)生藍色沉淀，說明該溶液可能是硫酸鈉溶液或氯化鈉溶液。如果沒有氫氧化鈉再驗證是否有硫酸鈉存在，步驟2：另取少量溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液可能是硫酸鈉溶液若沒產(chǎn)生白色沉淀，則是氯化鈉溶液。
所以答案是：微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液、稀鹽酸、Na2CO3、溶液遇酸會產(chǎn)生氣泡、步驟1：取少量溶液于試管中，滴加少量氯化銅溶液、若產(chǎn)生藍色沉淀，說明該溶液是氫氧化鈉溶液．若沒產(chǎn)生藍色沉淀，說明該溶液可能是硫酸鈉溶液或氯化鈉溶液、步驟2：另取少量溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液、若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液可能是硫酸鈉溶液若沒產(chǎn)生白色沉淀，則是氯化鈉溶液。