Question

將一定量的H₂、O₂、Cl₂的混合氣體充入一密閉容器中，用電火花點燃，三者恰好完全反應．反應后所得溶液的溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為28.9%，求原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)之比______．

Answer 1

根據(jù)化學方程式的意義，可得出結(jié)論：若設(shè)混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)之比為x：y：z，則三者的質(zhì)量比為2x：32y：71z，
即分子個數(shù)比和質(zhì)量比的關(guān)系可表示為

氫氣的質(zhì)量

氫氣的相對分子質(zhì)量

：

氧氣的質(zhì)量

氧氣的相對分子質(zhì)量

：

氯氣的質(zhì)量

氯氣的相對分子質(zhì)量

=H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)之比
根據(jù)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為28.9%，可設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量為28.9g，則生成水的質(zhì)量為100-28.9=71.1g
H₂ +Cl₂

點燃 .

2HCl
2 71 73

2×28.9g

73

71×28.9g

73

28.9g
2H₂ +O₂

點燃 .

2H₂O
4 32 36

4×71.1g

36

32×71.1g

36

71.1g
所以H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)之比=

2×28.9g 73 + 4×71.1g 36

2

：

32×71.1g 36

32

：

71×28.9g 73

：71

=11：5：1
故答案為11：5：1