Question

11．將足量的碳酸鈣加入到盛有50mL的稀鹽酸中，立即將燒杯放到天平上稱量，在以后的8min內(nèi)，每一分鐘讀一次數(shù)．結(jié)果如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質(zhì)量/g	92.0	91.0	90.5	90.1	89.8	90.0	89.8	89.8	89.8

（1）盛有反應(yīng)物的燒杯質(zhì)量減小的原因是：反應(yīng)生成的二氧化碳逸出；
（2）表中有一個數(shù)據(jù)是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第5分鐘；
（3）計算所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計算過程，鹽酸密度按1g/mL計算）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）盛有反應(yīng)物的燒杯質(zhì)量減小的原因是：反應(yīng)生成的二氧化碳逸出．
故填：反應(yīng)生成的二氧化碳逸出．
（2）表中有一個數(shù)據(jù)是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第5分鐘，第5分鐘應(yīng)該是小于或等于89.8．
故填：5．
（3）設(shè)50mL稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：92.0g-89.8g=2.2g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
       x             2.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=3.65g，
50mL稀鹽酸的質(zhì)量為：50mL×1g/mL=50g，
所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%，
答：所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．