Question

19．寫出下列反應的化學方程式，并求各物質的質量比（約成最簡形式）．
（1）實驗室通常用金屬鋅和稀硫酸（H₂SO₄）制取氫氣，同時還生成硫酸鋅（ZnSO₄）
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；65：98：161：2．
（2）汽車尾氣中一氧化氮和一氧化碳再催化劑的作用下，反應生成二氧化碳和一種無污染的單質氣體（空氣中的成分）．
2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；15：14：22：7．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水在常溫下反應生成氫氧化鎂[Mg（OH）₂]固體和氫氣，可為氫動力汽車提供能源．
MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；13：18：29：2．

Answer 1

分析 （1）根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（2）根據一氧化氮和一氧化碳在催化劑的條件下反應生成二氧化碳和氮氣進行分析；
（3）根據氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣進行分析．

解答 解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，各物質的質量比是65：98：161：2；
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化劑的條件下反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，各物質的質量比是15：14：22：7；
（3）氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，化學方程式為：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑，各物質的質量比是13：18：29：2．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，65：98：161：2；
（2）2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，15：14：22：7；
（3）MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑，13：18：29：2．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．