Question

(5分)某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：

【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，

【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。

【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計實驗方案并展開實驗探究。

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中.	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì).	猜想一 (填“成立”或“不成立”)
猜想二	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中.	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色. ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快. ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生.	猜想二成立.
猜想三	將打磨過的鋁絲插入到 溶液中.	無明顯現(xiàn)象.	猜想三成立

【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學(xué)經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導(dǎo)致實驗結(jié)論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學(xué)做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色 ；進而確認猜想三不成立，猜想二成立。

【歸納總結(jié)】探究結(jié)束后，他們總結(jié)得出：通過金屬與 反應(yīng)或金屬與鹽溶液反應(yīng)可以比較金屬活動性強弱。

Answer 1

【作出猜想】Al>R>Cu (或Cu<R<Al)

【實驗探究】不成立； RSO4[或RCl2或R(NO3)2]；

【交流反思】變淺或顏色逐漸退去；

【歸納總結(jié)】酸.

【解析】

試題分析：

【作出猜想】由于已知鋁的活動性比銅強，故金屬R的活動性可能存在三種情況，即：Al>Cu>R或Al>R>Cu或R> Al>Cu；

【實驗探究】打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)，說明R能將銅置換出來，即R的活動性比銅強，猜想一錯誤；要證明R的活動性比鋁強，只需要將鋁絲插入R的溶液中，做R的表面沒有發(fā)生任何變化，說明鋁的活動性比R弱，猜想三正確；

【交流反思】鋁能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，故要通過打磨把表面的氧化鋁除去，再把鋁插入R的溶液中，若溶液的顏色發(fā)生了變化，說明鋁的活動性比R強，猜想三錯誤；

【歸納總結(jié)】金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，故可通過金屬與酸反應(yīng)觀察它們與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性。

考點：金屬活動性的探究