Question

廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的實驗流程如圖（部分生成物已略）：

（1）合金屬于　　（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依據(jù)質量守恒定律推出R的化學式為　　，步驟②反應的化學方程式為　；

（3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ⅱ.2Cu+O₂2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O

你認為最佳途徑是　（填序號），理由是　　．

Answer 1

考點：

物質的相互轉化和制備；純凈物和混合物的判別；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	物質的制備．
分析：	（1）根據(jù)合金的定義和混合物的定義進行分析； （2）根據(jù)化學反應前后原子個數(shù)不變，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析； （3）根據(jù)制取硫酸銅的三種途徑中需要的反應物以及生成物進行分析．
解答：	解：（1）合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質組成的，所以合金屬于混合物； （2）生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應物中有2個鋁原子，2個鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H2O； 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）通過分析各種途徑中的反應物和生成物可知，最佳途徑是Ⅱ，理由是：不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質量的硫酸銅，消耗的硫酸少． 故答案為：（1）混合物； （2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）Ⅱ，不會生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質量的硫酸銅，消耗的硫酸少．
點評：	在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識進行解答．