Question

【題目】某化工廠排出的廢水溶質(zhì)可能由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或多種組成，為確認(rèn)其組成，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一			實(shí)驗(yàn)二
步驟	試劑	現(xiàn)象	步驟	試劑	現(xiàn)象
①	取少量廢水于燒杯	/	①	取少量廢水于燒杯	/
②	滴入少量酚酞	——	②	滴入過量溶液	產(chǎn)生沉淀
③	繼續(xù)滴加過量稀鹽酸	產(chǎn)生氣體	③	過濾得濾液和濾渣	/
④	繼續(xù)滴加少量溶液	產(chǎn)生沉淀	④	向?yàn)V液中滴入少量酚酞	無明顯現(xiàn)象
⑤	過濾取濾液	/	⑤	繼續(xù)滴少量溶液	產(chǎn)生沉淀
⑥	向?yàn)V液中滴少量溶液	無沉淀	⑥	向?yàn)V渣中滴過量稀鹽酸	沉淀消失

根據(jù)上述兩組實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)一步驟②所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)一步驟③產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(3)廢水中一定無_________(填化學(xué)式，下同)，可能有_________________

(4)媛媛為進(jìn)一步確認(rèn)廢水組成，另取廢水進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比約為4:3，由此可知原廢水溶質(zhì)為______________。

(5)實(shí)驗(yàn)二為相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�酚酞可用下列試�?/span>_____(填序號(hào))中任意一種替換。

A.鐵粉 B.硝酸銅溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸

Answer 1

【答案】 液體由無色變?yōu)榧t色 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH和Na2SO4 NaCl Na2CO3 和NaCl BC

【解析】(1)根據(jù)滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，可確定廢水中含有Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，所以實(shí)驗(yàn)一步驟②所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為液體由無色變?yōu)榧t色。(2)在液體中生成氣體冒氣泡。Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(3))實(shí)驗(yàn)二中，滴入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向?yàn)V液中滴入少量酚酞，無明顯現(xiàn)象，說明廢水中一定無NaOH，向?yàn)V渣中滴過量稀鹽酸，沉淀消失，說明含有Na2CO3 ，無Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl。(4)Na2CO3 電離出的Na+、CO32-個(gè)數(shù)比約為2:1，即陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1，NaCl電離出的Na+、Cl-個(gè)數(shù)比為1:1，當(dāng)Na2CO3與NaCl個(gè)數(shù)比為1:2時(shí)，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比約為4:3，所以由此可知原廢水溶質(zhì)為Na2CO3與NaCl。(5)實(shí)驗(yàn)二中，加入酚酞試液的目的是檢驗(yàn)NaOH是否存在。A. 鐵粉與NaOH不反應(yīng)，無現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B. 2NaOH + Cu(NO3)2 == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明NaOH存在，正確；C. 紫色石蕊溶液遇NaOH溶液變藍(lán)，溶液變藍(lán)，說明NaOH存在，正確；D. 稀硝酸與NaOH反應(yīng)，無現(xiàn)象，錯(cuò)誤。故選BC。