Question

11．如圖所示是稀硫酸與50克質量分數為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨加入溶液的質量m的變化關系圖．請回答下列問題：
（1）反應物氫氧化鈉溶液中含溶質2.5克
（2）某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程，則當觀察到得實驗現象為紅色剛好變?yōu)闊o色時，反應獲得的溶液pH恰好為7
（3）實驗結束后，寫出實驗所得的溶液中所含溶質的化學式H₂SO₄和Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（2）根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液顯中性，進行分析解答．
（3）實驗結束后，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，進行分析解答．

解答 解：（1）50克質量分數為5%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為50g×5%=2.5g．
（2）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，溶液顯紅色；稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液顯中性，故當觀察到得實驗現象為紅色剛好變?yōu)闊o色時，反應獲得的溶液pH恰好為7．
（3）實驗結束后，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質為H₂SO₄和Na₂SO₄．
故答案為：（1）2.5；（2）紅色剛好變?yōu)闊o色；（3）H₂SO₄和Na₂SO₄．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．