Question

10．某興趣小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．如圖1所示，沒(méi)有觀察到現(xiàn)象，于是取30g中和后的溶液，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，并測(cè)得溶液pH的變化如圖2．

（1）則與CaC1₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g．
（2）計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），并在圖3的坐標(biāo)系中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，結(jié)合圖象進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可．

解答 解：（1）由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液pH＜7，說(shuō)明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液達(dá)到30.0g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉，Na₂CO₃溶液開(kāi)始與CaCl₂溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覰a₂CO₃溶液到70.0g時(shí)，CaCl₂溶液被完全反應(yīng)掉，所以與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：70g-30g=40g；
（2）設(shè)滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na₂CO₃溶液70g時(shí)（此時(shí)與CaCl₂溶液反應(yīng)的Na₂CO₃溶液質(zhì)量為40g），生成沉淀的質(zhì)量為y，則
    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
          106     100    
      40g×21.2%   y
     $\frac{106}{40g×21.2%}$=$\frac{100}{y}$
    y=8g
所以圖示如圖：

故答案為：（1）40；
（2）

點(diǎn)評(píng) 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學(xué)反應(yīng)和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．