Question

5．20℃時，在100g水中不斷加入NaCl固體，充分攪拌后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入NaCl固體質(zhì)量間關系如表所示．下列說法正確的是（　�。�

選項	①	②	③	④
加入NaCl質(zhì)量/g	10	20	36	40
所得溶液質(zhì)量/g	110	120	136	136

• A． ①②③④溶液均為飽和溶液
• B． 20℃，NaCl的溶解度為36g
• C． ③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
• D． ④溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40g/136g×100%

Answer 1

分析 判斷溶液是否飽和的依據(jù)是：燒杯的底部是否有不能再繼續(xù)溶解的固體溶質(zhì)．根據(jù)題目給出的信息和溶液、溶質(zhì)、溶劑的關系，答案就會迎刃而解．

解答 解：A、根據(jù)④可以看出，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，故①②不是飽和溶液，錯誤；
B、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，該溫度下100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，故20℃，NaCl的溶解度為36g，正確；
C、③④溶液都是該溫度下的飽和故溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤；
D、④溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36g}{136g}×100%$，錯誤；
故選B．

點評 本題考查了學生對于表格中數(shù)據(jù)的分析應用能力，正確把握在一定條件下恰好飽和的臨界狀態(tài)，但溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量＞溶液的質(zhì)量時溶液一定為飽和溶液．